QUÍMICA - O comportamento dos gases

(UFPI) Sabemos que o gás etileno – C₂H₄ – emitido pelas próprias frutas é responsável por seu amadurecimento. Assinale a resposta que explica por que uma penca de bananas amadurece mais rápido quando “abafada” (fechada em um saco plástico), do que em uma fruteira:

(Cefet-SP) Uma amostra de gás nitrogênio ocupa um volume de 0,2 L a 300 K e à pressão de 800 mmHg.

O volume ocupado pela amostra a 273 K e 800 mmHg é:

(UFPE) Dois frascos, contendo diferentes gases que não reagem entre si, são interligados através de uma válvula. Sabendo-se que:

• não há variação de temperatura.
• a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial do gás B.
• o volume do frasco A é o dobro do frasco B, qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta?

(Unesp) O volume de uma massa fixa de gás ideal, à pressão constante, é diretamente proporcional à:

(Uece) Considerando Vm como volume molar de um gás numa dada pressão e temperatura, teremos que:

Vm H₂ = Vm CH₄ = Vm C₂H₆ = Vm O₂

Isto é, evidentemente, consequência direta do princípio de:

(Cesgranrio-RJ) Num tanque de gás, havia 8,2 m³ de oxigênio a -23 °C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm.

Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?

Dados: O = 16; R = 0,082 atm · L/mol · K

(Unirio-RJ) Você brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um volume de 1 L, e o fechou. Em seguida, subiu uma encosta próxima carregando o balão, até uma altitude de 900 m, onde a pressão atmosférica é 10% menor do que a pressão ao nível do mar.

Considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão, em L, após a subida, será:

(Ufal) A concentração média do gás nobre argônio no ar seco é 0,9% em volume. Sendo assim, a pressão parcial desse gás em um cilindro contendo ar comprimido, exercendo pressão cem vezes superior à pressão atmosférica ao nível do mar, é de:

(UEL-PR) Os gases reais obedecem mais rigorosamente à equação: P · V = n · R · T

O carvão mineral, quando queimado, lança na atmosfera gases poluentes e partículas sólidas. Apesar do problema ambiental gerado, a queima do carvão é um processo bastante exotérmico e, por isso, ainda é vastamente utilizada em indústrias siderúrgicas e usinas termoelétricas. Considere a equação a seguir, que representa, simplificadamente, a reação de combustão do carvão.

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)

Com base nessas informações e em seus conhecimentos, responda:

Qual é, aproximadamente, a pressão (em atm) de CO₂ oriunda da queima de 84 g de carvão, sabendo que o volume que esse gás ocupa equivale a 20 L e que a temperatura local é, em média, 20°C.

(UFPE) Em um recipiente fechado de volume constante, contendo 0,5 mol de CO₂ e 0,2 mol de NO₂, adiciona-se N₂ até completar 0,3 mol.

Identifique, dentre os gráficos a seguir, o que melhor representa o que acontece com as pressões total e parciais no interior do recipiente durante a adição do nitrogênio.

Algumas crianças tendem a se frustrar com seus balões de hélio, pois, com o passar do tempo, eles murcham, perdendo assim suas propriedades de entretenimento. Assumindo que as massas molares do ar e do gás hélio são 29 g/mol e 4 g/mol, respectivamente, como explicar a fuga de hélio do balão?

Um experimento simples, porém interessante, consiste em encher uma bexiga e, posteriormente, colocá-la em um banho de água e gelo. Rapidamente verifica-se que a bexiga murcha. Se, após esse procedimento, a mesma bexiga for colocada em uma bacia com água morna, ela volta a inflar. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que apresenta uma explicação correta para a sequência de fenômenos observados:

(UEM-PR) Uma determinada mistura gasosa ocupa um volume de 5,6 litros a -73 °C e 1 atm de pressão.

Considerando que essa mistura se comporta como um gás ideal e que possui massa molar média igual a 16,4 g · mol^-1, qual é a densidade desse gás? Considere a constante R = 0,082 atm · L · mol^-1 · K^-1

O monóxido de carbono é um gás altamente tóxico derivado da queima incompleta de combustíveis fósseis. Se inalado em pequenas quantidades pode causar dores de cabeça, lentidão de raciocínio, problemas de visão, redução da capacidade de aprendizagem e perda de habilidade manual. Em quantidades maiores pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Nas condições normais de temperatura e pressão, o volume ocupado por 50 g do gás monóxido de carbono (CO) é:

(Dados: massa molar CO = 28 g/mol)

(Uerj) Em um reator nuclear, a energia liberada na fissão de 1 g de urânio é utilizada para evaporar a quantidade de 3,6 × 10⁴ kg de água a 227 °C e sob 30 atm, necessária para movimentar uma turbina geradora de energia elétrica.

Admita que o vapor-d’água apresente comportamento de gás ideal.
O volume de vapor-d’água, em litros, gerado a partir da fissão de 1 g de urânio, corresponde a:

(Unesp) Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe, pelo menos, um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis, como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.

Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g · mol^-1, a massa molar do oxigênio = 16 g · mol^-1 e R = 0,082 atm · L · mol^-1 · K^-1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 °C e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:

O estado gasoso é caracterizado por partículas com velocidades médias elevadas e grande distanciamento relativo, o que justifica seu volume e forma variáveis. Considerando uma amostra gasosa contida em um recipiente deformável e fechado, sem reação química, é correto afirmar que: 

(UFV-MG) Assinale a opção que pode representar a variação da pressão (P) como função do número de mols (n) de um gás ideal mantendo o volume e a temperatura constantes:

(UFC-CE) Acidentes com botijões de gás de cozinha são noticiados com bastante frequência. Alguns deles ocorrem devido às más condições de industrialização (botijões defeituosos), e outros por uso inadequado. Dentre estes últimos, um dos mais conhecidos é o armazenamento dos botijões em locais muito quentes.

Nestas condições, e assumindo a lei dos gases ideais, é correto afirmar que:

(Fatec-SP) Três recipientes idênticos, fechados, I, II e III, mantidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm moléculas dos gases oxigênio (O₂), monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO₂), respectivamente.

O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o número:

(Uece) A partir das pesquisas de Robert Boyle (1627-1691), foi possível estabelecer a teoria cinético-molecular dos gases. Essa teoria afirma que:

(ITA-SP) Assumindo um comportamento ideal dos gases, assinale a opção com a afirmação correta.

(UFU-MG) Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio.

Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta.